Question

【題目】氧氣與我們的生活息息相關，也是初中化學學習中的一個重要物質之一，有關實驗室制取氧氣的裝置如下，請回答。

①寫出編號儀器的名稱：①________；

②甲同學欲用氯酸鉀和二氧化錳為原料，制取一瓶較純凈、干燥的氧氣可選用的裝置組合為_____（填字母，下同），發生反應的化學方程式是_____。二氧化錳在反應中的作用是_____。

③乙同學用裝置A和F組合制氧氣，氧氣可以用F收集的依據是______ 。裝置A中長頸漏斗必須伸入液面以下，目的是_____；若用B代替A，優點是_____。

④乙同學將一定質量的雙氧水和二氧化錳混合后，收集到0.1mol的氧氣，則參加反應的過氧化氫的質量為________。（根據化學方程式列式計算）

Answer 1

【答案】酒精燈 CD 2KClO32KCl+3O2 催化作用 氧氣難溶于水且不與水發生反應 防止生成的氧氣從長頸漏斗中逸出 控制反應速率 6.8g

【解析】

①據圖可知儀器①是酒精燈；

②用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，應選用裝置C；其中二氧化錳起催化作用；氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式是：2KClO32KCl+3O2；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，向上排空氣法收集的氧氣比較純凈、干燥，應選用裝置D；

③氧氣可以用排水法收集，是因為氧氣難溶于水且不與水發生反應；若用裝置A制氧氣，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止生成的氧氣從長頸漏斗中逸出；C裝置中分液漏斗可以控制液體的滴加速度，進而達到控制反應速率的目的；

④設參加反應過氧化氫的物質的量為x，則：

x=0.2mol，

需要過氧化氫的質量為0.2mol34g/mol=6.8g。