Question

【題目】“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉。取NaCl和Na2CO3的固體混合物25克溶于適量的蒸餾水中，滴入稀鹽酸至恰好完全反應，得到10%的NaCl溶液27.2克。求：

（1）反應后所得溶液中溶質的質量。

（2）原固體混合物中NaCl的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）27.2g（2）15.2%

【解析】

（1）反應后所得溶液中NaCl的質量為272g×10%=27.2g；

（2）原混合物的質量是25g，而反應后固體的質量--氯化鈉為27.2g，固體質量增加是因為碳酸鈉和鹽酸反應變為氯化鈉，可據差量法計算，

設原固體混合物中Na2CO3的質量為x

解得 x=21.2g

所以原固體混合物中NaCl的質量為：25g-21.2g=3.8g

則混合物中NaCl的質量分數為×100%=15.2%

答：反應后所得溶液中溶質的質量是27.2g；

原固體混合物中NaCl的質量分數是15.2%。