Question

【題目】往100g未知質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液,加入二氧化錳,反應(yīng)一段時間后稱量反應(yīng)裝置的質(zhì)量減少了1.6g,同時測得此時過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)為1%,試計算:

（1）過氧化氫中氫氧元素的質(zhì)量比為_________,生成氧氣的質(zhì)量為____________g.

（2）求原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______?（保留小數(shù)點后面兩位有效數(shù)字）

Answer 1

【答案】1：8； 1.6 4.38%

【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和質(zhì)量守恒定進行相關(guān)的計算；

（2）根據(jù)過氧化氫完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式，將氧氣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計算即可參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，進一步計算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解：（1）H2O2中，氫、氧元素的質(zhì)量比為：（1×2）：（16×2）=1：8；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；

（2）設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x，則：

x=3.4g；

設(shè)原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y，則：×100%=1%，

y≈4.38%；

答：原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.38%。