Question

【題目】某實驗小組為探究酸的化學性質，由甲、乙、丙同學設計并完成了如圖所示的實驗。

（1）甲同學實驗中所發生反應的化學方程式為______________。丙同學實驗試管中的反應現象為______________。

[在閱資料] CaCl2、NaCl 的溶液是中性，Na2CO3溶液顯堿性。

[實驗報究一 ]確定甲、乙同學上述實驗后所得溶液中的溶質。

（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質是_____________（寫化學式）

（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質是______________。（寫化學式）

[實驗探究二]確定甲、乙同學上述實驗所得溶液混合后的成分。

（4）甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究。

甲同學猜想: NaCl；

乙同學猜想:NaC1、CaCl2；

丙同學猜想: NaCl、CaCl2、HCl；

你的猜想:______________。

[交流討論]

（5）你認為_____________同學的猜想一 定不正確， 理由是______________。

[設計實驗]請設計實驗證明你的猜 想正確。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加_____________。	______________。	猜想成立。

Answer 1

【答案】 有氣泡冒出，溶液由無色變淺綠色 CaCl2、 HC1 NaCl、Na2CO3 NaC1、 Na2CO3 丙 有HC1不可能有白色沉淀產生 無色酚酞溶液 溶液變紅色

【解析】

（1）甲同學實驗中所發生反應是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為；丙同學實驗中，鐵與稀鹽酸反應生成淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣，故試管中的反應現象是：有氣泡冒出，溶液由無色變淺綠色；

（2）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，顯酸性，故甲所得溶液中一定含有的溶質是CaCl2、 HC1；

（3）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，顯堿性，故乙所得溶液中一定含有的溶質是NaCl、Na2CO3；

（4）甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，該白色沉淀是碳酸鈣，是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉；

甲同學猜想: NaCl；

乙同學猜想:NaC1、CaCl2；

丙同學猜想: NaCl、 CaCl2、HCl；

當碳酸鈉過量時，稀鹽酸與氯化鈣完全反應，濾液中有NaC1、 Na2CO3。故我的猜想：NaC1、 Na2CO3。

（5）丙同學的猜想一定不正確，理由是有鹽酸就不會有白色沉淀；

實驗證明我的猜想：取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，猜想成立。（或取少量濾液于試管中，向其中滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，猜想成立。）