Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g．（假設其他物質不與鹽酸反應）
（1）產生二氧化碳氣體______ g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的質量比為______
（3）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量．

Answer 1

解：（1）產生二氧化碳的質量為10g+90g-97.14g=2.86g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的質量比為12：16×2=3：8
（3）設反應的碳酸鈣質量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 2.86g

x=6.5g
故答案為：（1）2.86；（2）3：8；（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量是6.5g．
分析：（1）反應后剩余物的總質量比反應前的減少，根據質量守恒定律知，減少的質量就是生成二氧化碳的質量．
（2）根據物質中元素的質量比等于其相對原子質量和的比解答即可；
（3）由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質量，進而求出碳酸鈣的質量分數．
點評：答本題的關鍵是要知道固體質量的減少量就是生成二氧化碳的質量；根據氣體的質量依據化學方程式即可算出碳酸鈣的質量；