Question

現有銀、鐵、銅三種金屬絲，為探究它們的金屬活動性順序，某同學設計了如下實驗方案，請你根據他記錄的相關信息，回答下列問題：
（1）填寫下表“實驗現象”

序號	實驗步驟	實驗結論
1	取鐵絲浸入稀硫酸中
2	取銅絲浸入稀硫酸中	無現象
3	取銀絲浸入硫酸銅溶液中

（2）三種金屬的活動性由強到弱的順序是             。
（3）寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式               。

Answer 1

（1）有氣泡產生，溶液逐漸變成淺綠色     無明顯現象   
（2）鐵、銅、銀  
（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

解：鐵絲插入稀硫酸中能觀察到有氣泡冒出，說明鐵排在氫前面，得到淺綠色的氯化亞鐵溶液，銅絲浸入稀硫酸中無現象，說明銅排在氫后面，即鐵的活潑性大于銅，銀排在銅的后面，即銀的活潑性小于銅，不能把銅從鹽中置換出來，所以銀絲浸入硫酸銅溶液中無現象．同時得出金屬活動性順序為：Fe＞Cu＞Ag．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）有氣泡產生，溶液逐漸變成淺綠色；無明顯現象．（2）Fe＞Cu＞Ag．（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．