【題目】化學是一門是實驗為基礎的科學，許多化學重大發現和研究成果都是通過實驗得到的。下列實驗操作或設計中能達到目的的是（ ）
A.
濃 H2SO4 具有吸水性，可以干燥 NH3
B.
蠟燭由低到高依次熄滅，說明通常狀況下 CO2 不能燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣
C.
注射器向左推時，長頸漏斗下端端口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好
D.
向盛有氫氧化鈉固體的試管中滴加稀硫酸，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，說明稀硫酸與氫氧化鈉發生中和反應放出熱量
【答案】B
【解析】
A、濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應，不能用于干燥NH3，故選項實驗操作或設計中不能達到目的
B、蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，故選項實驗操作或設計中能達到目的；
C、該裝置的氣密性檢查方法是：注射器向左推時，錐形瓶內的空氣體積減小壓強增大，將水壓入長頸漏斗中，若氣密性好則會形成一段穩定的水柱；當拉動注射器的活塞時，錐形瓶內的空氣體積增大壓強變小，若氣密性良好則可以看到長頸漏斗的下端會產生氣泡，故選項實驗操作或設計中不能達到目的；
D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。向盛有氫氧化鈉固體的試管中滴加稀硫酸，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，不能說明稀硫酸與氫氧化鈉發生中和反應放出熱量，也可能是氫氧化鈉固體溶于水放熱造成的，故選項實驗操作或設計中不能達到目的。故選B。
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【題目】實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗。
（1）裝置D中儀器a的名稱是_____。
（2）用一定量氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣時。
Ⅰ.反應的化學方程式為_____，反應類型是_____ （填“化合”或“分解”）反應。
Ⅱ.下圖是用D裝置收集氧氣的過程，依次觀察到的現象是_____ （用字母表示）
Ⅲ.實驗結束后，經過溶解、_____、 洗滌、 烘干等操作回收二氧化錳。
Ⅳ. 反應過程中，能正確表示對應變化關系的圖像是_____（填字母編號）。
（3）用塊狀大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時。
Ⅰ.可選用發生裝置B或_____（填編號）；在裝置B中依次添加大理石、鹽酸，添加鹽酸時從長頸漏斗中倒入錐形瓶至_____。
Ⅱ.將收集滿二氧化碳氣體的試管倒插入紫色石蕊試液中（見上圖E裝置），并輕輕振蕩試管。產生的現象是_____； 反應的化學方程式為_____。
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【題目】把A、B、C、D四種物質放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應物和產物在反應前后各物質的質量如表所示：
物質 | A | B | C | D |
反應前質量 |
|
|
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|
反應后質量 | 待測 |
| 0 |
|
下列說法正確的是
A. 物質C一定是反應物，物質D可能是單質
B. 反應后密閉容器中A的質量為
C. 反應過程中，物質B和物質D變化的質量比為87：36
D. 若物質A與物質C的相對分子質量之比為194：216，則反應中A和C的化學計量數之比為2：1
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【題目】某化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣。設計如下實驗探究：
[提出問題]甲烷燃燒后生成哪些物質？
[查閱資料]含碳元素的物質完全燃燒生成CO2。不完全燃繞生成CO。
[猜想與假設]猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O； 猜想三：CO2、CO、H2O。
[實驗探究]將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產物依次通過下圖裝置（部分夾持、固定裝置省略） ：
（1）實驗過程中觀察到A中白色粉末變為藍色，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中黑色粉末變紅色，由此推斷猜想_____成立。
（2）實驗過程中B裝置的作用是_____，發生反應的化學方程式是_____。
（3）C裝置中發生反應的化學方程式是_____。
（4）E處的大號注射器，可以引導氣體流向，其另一個主要作用是_____ 。
（5）實驗過程中用純凈O2而不用空氣的原因是_____。
[反思與交流]燃氣熱水器必須安裝在浴室外非密閉空間的原因是_____。
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【題目】鐵是當今世界上應用最廣泛的金屬
（1）鐵與潮濕的空氣接觸易生銹。對鐵銹蝕的影響因素進一步探究如下：
組別 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
圖示 |
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生銹時間 | 8min | 較長時間不生銹 | 5min | 3min | 1min |
通過上述第_____組對比實驗能證明溫度越高，鐵釘生銹的速率越快。利用上述實驗，還可得出的結論是_____。
（2）實驗室以Fe2O3為原料模擬煉鐵的化學方程式為_____。
（3）以Fe2O3為原料制備合成氨工業生產中所需的a-Fe催化劑（主要成分FeO、Fe2O3），原理為
。當催化劑中FeO與Fe2O3的質量之比為9：20時，其催化活性最高。此時Fe2O3的轉化率為_____（ 精確到1%）。
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【題目】某校化學活動小組準備測定生成O2 的體積并探究影響反應速率的因素。
（實驗一）通過下列實驗，利用二氧化錳粉末與過氧化氫溶液反應來測定生成 O2 的體積。
（1）實驗中，先連接好裝置后檢查裝置的氣密性，然后裝好藥品，最后將 10mL 過氧化氫溶液_______（填“快速”或“緩慢”）推入燒瓶中，如果不這樣操作，則可能造成的后果是_________。
（實驗二）探究 H2O2 質量分數、溶液 pH、溫度對反應速率的影響。設計如下表實驗方案：
實驗序號 | H2O2 質量分數 | pH | 溫度/℃ | 30s 內收集到氧氣的體積 |
1 | 25 | 5 | 20 | |
2 | 25 | 6 | 20 | |
3 | 25 | 11 | 20 | |
4 | 15 | 11 | 30 | |
5 | a | 11 | b |
（2）實驗 1~3 的實驗目的是_____。
（3）a=_____；b=_____。
（實驗三）探究催化劑對化學反應速率的影響：
取 5mL 溶質質量分數相同的 H2O2 溶液，三次實驗分別加入質量均為 0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO 進行實驗，記錄收集相同體積氧氣所用時間的數據如下：
試劑
MnO2
紅磚粉末
CuO
時間/s
10
60
20
由此得出結論：MnO2、CuO 對 H2O2 分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。
（4）你認為該結論是否正確？_____（填“正確”或“不正確”），為什么？_____。
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【題目】如圖所示，A、B、C為三種固體的溶解度曲線
（1）當溫度t為__________時，三種物質的溶解度關系是B>C>A。
（2）t1℃時，將30gA、B、C三種物質分別投入100g水中，充分溶解，所得溶液為飽和溶液的是____。
（3）將t2℃時，等質量的三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的質量由小到大的順序是________。
（4）t1℃時，欲用50gA的飽和溶液配制10%的A溶液，需要加水________g。
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【題目】回答下列問題:
(1)2個甲烷分子表示為_____________________，Mg2+中的“2”表示的意義是_____________________。
(2)下圖是溴元素的原子結構示意圖及其在周期表中的信息。則溴原子的相對原子質量是_____________，溴原子在反應中_____________(填“易失去”“易得到”或“不易得失”)電子形成_____________(填微粒符號)。
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【題目】水是重要的自然資源。
（1）下圖所示的3個實驗，A中水發生了_____（填“物理”或“化學”）變化；B中試管2內得到的氣體為_____；C中凈化水的方法是_____和吸附。日常生活中若要降低飲用水的硬度常用_____的方法。
（2）北京市為嚴重缺水城市，下列做法中，可能會造成水污染的是（______）。
A 生活污水經集中處理后排放
B 禁止用含磷洗滌劑
C 在水庫周邊興建造紙廠
D 實施對農藥和化肥使用監控
（3）“84 消毒液”可用于災區防疫。制備其主要成分次氯酸鈉（NaClO）的化學方程式為；
，則X的化學式為_____。
（4）次氯酸（HCIO）是傳統的自來水消毒劑。次氯酸不穩定，見光容易分解，已知次氯酸完全分解后生成鹽酸和氧氣，該反應的化學方程式為_____。
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