Question

【題目】為了除去NaCI溶液中含有少最的MgC12、CaC12和Na2SO4等雜質，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。

回答下列問題：

（1）實驗I中加入試劑A除去的雜質是_____；

（2）實驗II中加入的試劑B是_____溶液；

（3）濾液②中除Na+和Cl-外，還含有的離子是_____（填離子符號）；

（4）實驗III中發生的中和反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】MgCl2和Na2SO4 Na2CO3 CO32-、OH-

【解析】

（1）除去NaCl溶液中的MgC12、CaC12和Na2SO4，先加入Ba（OH）2溶液除去硫酸根離子和鎂離子，然后加入Na2CO3溶液除去鈣離子和鋇離子，注意Ba（OH）2一定要放在Na2CO3前面，因為Na2CO3不僅要除去鈣離子，還要除去過量的鋇離子。實驗Ⅰ中加入試劑A是氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；除去雜質MgCl2和Na2SO4；

（2）實驗Ⅱ中加入的試劑B是Na2CO3溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇；

（3）濾液②中除Na+和Cl-外，還含有的離子是過量碳酸鈉中的碳酸根離子和反應生成氫氧化鈉中的氫氧根離子，符號為CO32-、OH-；

（4）實驗Ⅲ中發生氫氧化鈉和鹽酸反應中和反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。