Question

現(xiàn)有一種Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl==NaHCO₃+NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O。
已知：該溫度下CO₂密度為1.98g/L，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的CO₂的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如下圖。

（1）當(dāng)加入____g鹽酸時(shí)，才開始產(chǎn)生CO₂；圖中V=______mL。
（2）請計(jì)算：①所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
②原樣品中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量各是多少？（百分?jǐn)?shù)精確到0.1%，質(zhì)量精確到0.01g）

Answer 1

（1）5；444
（2）解：①444mLCO₂的質(zhì)量為0.88g，設(shè)產(chǎn)生0.88gCO₂時(shí)，消耗HCl的質(zhì)量為xg。
NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑
　　　　36.5　　　　　　44
　　　　x　　　　　　　0.88g
x=0.73g
0.73/(15-5)×100%=7.3%
②設(shè)加入5g鹽酸時(shí)，有YgNa₂CO₃轉(zhuǎn)化為ZgNaHCO₃。
Na₂CO₃+HCl==NaHCO₃+NaCl
106　　36.5　　84
　Y　5g×7.3%　Z
解得：Y=1.06g；Z=0.84g
556mLCO₂的質(zhì)量為：(556mL/1000mL)×1.98g/L=1.10g
設(shè)放出556mLCO₂時(shí)反應(yīng)的NaHCO₃質(zhì)量為m。
則：NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑
　　　84　　　　　　　　　　44
　　　m　　　　　　　　　　1.10g
解得：m=2.10g
則原樣品中NaHCO₃的質(zhì)量為：2.1-0.84=1.26g