Question

今年3月22日是第二十個“世界水日”，它的主題是“水與糧食安全”．關于水的知識有下列問題，請按要求填空：
（1）除去水樣中難溶性的固體，需將水樣（填序號）______；
①加熱      ②過濾      ③蒸發     ④冷卻
（2）有關水的組成和結構的敘述中，正確的是______   　（填字母）；
A．水中氫、氧元素的質量比為2：1
B．水是由水分子構成的
C．水分子是由氫分子和氧原子構成的
（3）欲除去水中不溶性雜質，需進行過濾操作，該操作過程中玻璃棒所起的作用是______．
（4）生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是______．
（5）某同學在完成電解水實驗時，發現正極產生了10mL氣體，則負極產生的氣體體積是______．該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據是______．
（6）用如圖所示的簡易凈水器處理渾濁的河水，下面分析正確的是______
A．凈水器能殺菌消毒
B．凈化后的水屬于純凈物
C．活性炭的主要作用是吸附
D．凈水器能將硬水變為軟水
（7）下列節水措施中不可取的是______
A．工業廢水處理達標后循環使用
B．農業澆灌推廣使用噴灌、滴灌技術
C．大量開采使用地下水
D．洗菜、淘米、洗衣的水可以用來澆花、拖地、沖廁所．

Answer 1

（1）過濾是除去水中不溶性固體雜質的方法，故填：②；
（2）A、水中氫元素與氧元素的質量比為1×2：16=1：8，故A錯誤；
B、水是由水分子構成的，故B正確；
C、水分子是由氫原子和氧原子構成的，故C錯誤；
故填：B；
（3）過濾操作中玻璃棒起到了引流的作用，故填：引流；
（4）硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，受熱可以轉化為不溶性鈣鎂化合物，故可以使用加熱的方法降低水的硬度，同時加熱能殺死水中含有的細菌微生物，故填：加熱煮沸；
（5）電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，正極產生的氧氣為10mL，則負極生成的氫氣的體積為20mL，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，故該實驗說明水是由氫氧元素組成的，故填：20mL，質量守恒定律；
（6）A、簡易凈水器不能殺死細菌，故A錯誤；
B、通過簡易凈水器處理得到的水中含有其他雜質，不是純凈物，故B錯誤；
C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，該凈水器中主要利用活性炭的吸附作用，故C正確；
D、該凈水器不能除去水中含有的可溶性鈣鎂化合物，不能將硬水軟化，故D錯誤；
故填：C；
（7）A、工業廢水處理達標后循環使用，能起到節約水資源的作用；
B、農業澆灌推廣使用噴灌、滴灌技術，能起到節約用水的作用；
C、大量開采使用地下水，不利于保護水資源；
D、洗菜、淘米、洗衣的水可以用來澆花、拖地、沖廁所可以節約用水；
故填：C．