Question

某地為開發本地石灰石資源，招商廣告稱：“本地石灰石資源豐富，品質優越，碳酸鈣含量不低于80%”．一投資商派技術員到實地取回樣品，從中稱取12.5g與一定量溶質質量分數為10%的稀鹽酸恰好完全反應（雜質不參加反應），測得生成的二氧化碳質量為4.4g．根據檢測獲得的數據計算和判斷：
（1）參加反應的稀鹽酸質量．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數．
（3）該廣告的真實性．

Answer 1

分析：碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式，利用反應產生的二氧化碳氣體的質量可計算參加反應的鹽酸的質量及碳酸鈣的質量；
利用稀鹽酸的質量=鹽酸的質量÷稀鹽酸的質量分數，可由參加反應鹽酸的質量計算出稀鹽酸的質量；
利用樣品中碳酸鈣的質量分數=

碳酸鈣的質量

樣品的質量12.5g

×100%，可求得樣品中碳酸鈣的質量分數，并與廣告中碳酸鈣含量進行比較，以判斷廣告的真實性．

解答：解：設參加反應的HCl的質量為x，碳酸的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO2↑+H₂O
100    73        44
 y     x         4.4g

100

y

=

44

4.4g

  y=10g

73

x

=

44

4.4g

  x=7.3g
參加反應的稀鹽酸質量=7.3g÷10%=73g
樣品中碳酸鈣的質量分數=

10g

12.5g

×100%=80%
廣告中“碳酸鈣含量不低于80%”的宣傳真實
答：（1）參加反應的稀鹽酸質量73g；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數80%；（3）該廣告是真實的．

點評：利用反應的化學方程式表示物質的質量關系，根據反應中某一物質的質量可計算反應中其它任何物質的質量．