Question

已知：Na₂O + H₂O = 2NaOH，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na₂O，充分反應后恢復到原來溫度。下列說法中，正確的是

A．溶質質量增多，溶液的質量減少

B．溶質質量增多，溶液的質量增加

C．溶劑的質量減少，溶質質量分數不變

D．溶劑的質量減少，溶質質量分數增大

Answer 1

C

根據反應Na₂O+H₂O═2NaOH知，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na₂O，由于反應消耗了水，溶液中的溶劑質量減少，由于生成了氫氧化鈉，溶質的質量可能增加，由于原氫氧化鈉溶液是飽和的，溶劑又減少了，加入Na₂O充分反應后恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會出現剩余固體不能溶解．
A、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質和溶劑都減少了，溶液的質量也減少，前錯后對，所以錯誤
B、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質和溶劑都減少了，溶液的質量也減少，前后都錯，所以錯誤
C、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應后恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數是定值，所以正確
D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應后恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數是定值，前對后錯，所以錯誤
故選C