Question

【題目】質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化所遵循的一項(xiàng)基本規(guī)律．

（1）1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變．從微觀角度解釋反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變的原因：__．

（2）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)．

①甲同學(xué)測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量為mg，其燃燒后的灰燼和坩堝的總質(zhì)量ng，則m和n的關(guān)系為：m__n　（選填“＞”、“＜”或“=”），請(qǐng)說明理由：__．

②乙同學(xué)測定的數(shù)據(jù)有：鐵片和硫酸銅溶液總質(zhì)量為ag，其混合反應(yīng)后混合物總質(zhì)量為bg，則a和b的關(guān)系為：a=b．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__．

③丙同學(xué)測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵絲的質(zhì)量為xg，其在純氧中燃燒后所得固體的質(zhì)量為yg，則x和y的關(guān)系為：x__y（選填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）通過對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)該在__進(jìn)行．

（4）某化學(xué)興趣小組按照課本實(shí)驗(yàn)方法（如圖）進(jìn)行木炭與氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象為__，標(biāo)號(hào)①試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__．

Answer 1

【答案】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化 ＞ 木炭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳逸散到空氣中，導(dǎo)致燃燒后的灰燼和坩堝的總質(zhì)量減小 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ＜ 密閉容器 黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁 C+2CuO2Cu+CO2↑

【解析】

（1）從微觀角度解釋反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變的原因是：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。

（2）①木炭和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣中，所以m＞n；

②鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

③鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，生成物增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，所以x＜y；

（3）用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)該在密閉容器進(jìn)行；

（4）木炭具有還原性，木炭與氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑．

故答案為：

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。

（2）①＞，木炭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳逸散到空氣中，導(dǎo)致燃燒后的灰燼和坩堝的總質(zhì)量減小。

②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

③＜。

（3）密閉容器。

（4）黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁，C+2CuO2Cu+CO2↑。