Question

（2011年重慶綦江，21題）某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質CaCl₂、MgCl₂，小青同學設計了以下實驗方案來除去可溶性雜質。          

步驟①的化學方程式為_______________________________________。
步驟②中得到的白色沉淀是_________________________ （填化學式）
步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的___________________。

A．CaCl2

B．MgCl2

C．NaOH

D．Na2CO3

Answer 1

（l）2NaOH+MgCl₂====2NaCl+Mg(OH)₂↓（2）CaCO₃（3）C  D

本題考查的是氯化鈉與粗鹽提純，物質除雜或凈化的探究，書寫化學方程式。本實驗的過程為：
①加過量NaOH溶液，與MgCl₂發生反應，生成Mg(OH)₂沉淀和氯化鈉，故化學方程式為2NaOH+MgCl₂====2NaCl+Mg(OH)₂↓；
②加過量Na₂CO₃溶液，與CaCl₂發生反應，生成CaCO₃沉淀和氯化鈉，過濾，濾出前面生成的沉淀，即CaCO₃；
③加適量鹽酸，是為了與①中過量NaOH溶液和②中過量Na₂CO₃溶液發生反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；蒸發、結晶，得到精鹽。
點評：除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，因為加入的試劑都是過量的，所以后加的試劑要把先加的試劑所帶入的雜質除掉，加入過量的稀鹽酸，這樣可以除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子。