Question

（2013?閘北區二模）為了對含有鹽酸和氯化鈣的混合廢液（不考慮其他雜質）進行處理，某同學做了如下實驗：取廢液40mL于燒杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量．記錄滴入Na₂CO₃溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

A．圖中縱坐標（y）表示生成CO₂的質量

B．反應進行到B點時，溶液中的溶質是NaCl

C．C點溶液的pH=7

D．OA段發生反應的化學方程式是Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl

Answer 1

分析：A、根據碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應原理，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產生沉淀．所以，圖中縱坐標（y）應該表示生成的沉淀質量進行解答；
B、根據當反應進行到B點時，表明反應完全結束，此時溶液中的溶質只有NaCl進行解答；
C、根據實驗探究進行到C點時，反應早已經結束，因為過量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7進行解答；
D、根據從開始反應的O點到A點的OA段，此處所進行的化學反應，可理解為，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 和CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，綜合以上反應，相當于只發生了如下的化學反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，此時沒有沉淀產生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產生沉淀，Na₂CO₃+CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl進行解答．

解答：解：A、根據碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應原理，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產生沉淀．所以，圖中縱坐標（y）應該表示生成的沉淀質量；故A錯誤；
B、當反應進行到B點時，表明反應完全結束，此時溶液中的溶質只有NaCl，故B正確；
C、實驗探究進行到C點時，反應早已經結束，因為過量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7，故C錯誤；
D、從開始反應的O點到A點的OA段，發生了如下的化學反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，此時沒有沉淀產生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產生沉淀，Na₂CO₃+CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl；故D錯誤．
故選B．

點評：注意：向混合溶液稀鹽酸和氯化鈣中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產生沉淀．