Question

在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，則正確的敘述是（　　）

A．不溶物中可能有銅

B．不溶物可能全部是鐵

C．濾液是硫酸亞鐵溶液

D．濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液

Answer 1

分析：根據酸的性質以及金屬活動性順序表的應用分析，CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱．硫酸與氧化銅反應生成了硫酸銅和水，硫酸與鐵反應生成生成了硫酸亞鐵和氫氣，鐵又能與生成的硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵．濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，上說明了溶液中無硫酸銅和硫酸．

解答：解：由題意可知：CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱．硫酸與氧化銅反應生成了硫酸銅和水，硫酸與鐵反應生成生成了硫酸亞鐵和氫氣，鐵又能與生成的硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵．濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，上說明了溶液中無硫酸銅和硫酸．所以：
A、濾液中沒有硫酸和硫酸銅，說明不溶物中一定有銅，故A錯誤；
B、濾液中沒有硫酸和硫酸銅，說明不溶物中有銅，但鐵是否反應完無法確定，所以鐵可能含有也可能不含有，故B錯誤；
C、因為硫酸和鐵參加了反應，所以濾液中一定有硫酸亞鐵，但由于濾液和鐵不反應，所以濾液中沒有硫酸和硫酸銅，故C正確；
D、再向濾液中放一枚鐵釘，過一會兒取出，發現鐵釘無變化，說明濾液中沒有硫酸和硫酸銅，故D錯誤．
故選C．

點評：本題是一道推斷知識考查題，解題的關鍵是對最后加入鐵后無變化的分析，也就是說明反應后的溶液中不會有硫酸銅及硫酸的存在，這是解題的關鍵．