Question

【題目】現取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，向燒杯中加入100g，氯化鈣溶液，恰好完全反應，然后過濾，稱得濾液的質量為272g，試計算：

（1）純堿樣品中氯化鈉的質量分數_______．

（2）所得濾液中溶質的質量_______

Answer 1

【答案】15.2% 10%

【解析】

解：由質量守恒定律可知，生成的碳酸鈣的質量為：25g+167g+100g-272g=20g

設恰好完全反應時參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y

106:100=x:20g

x=21.2g

100:117=20g:y

y=23.4g

（1）則純堿中氯化鈉的質量分數為：×100%=15.2%；

（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數是：×100%=10%

答: （1）純堿樣品中氯化鈉的質量分數為15.2%；

（2）所得濾液中溶質的質量10%。