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【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是

A. 在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，充分攪拌

B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸

C. 將一定質量的稀鹽酸平均分為兩份，分別向其中加入足量的金屬Zn和Fe

D. 在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液

【答案】AD

【解析】A、在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，充分攪拌，溶液質量分數逐漸增大，然后不變，故A正確；

B、氫氧化鈉溶液的pH值大于7，加入鹽酸后，溶液的pH值逐漸減小到7，然后小于7，故B錯誤；

C、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的質量和濃度相同且金屬足量，所以生成的氫氣的質量應該相等，故圖象應該是體現反應速度的不同但氫氣的質量相等，反應速度應該是鋅快，鐵慢，故C錯誤；

D、鹽酸優先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，之后氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，完全反應后，沉淀質量不變，故D正確。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖實驗裝置，某同學做了如下兩個探究實驗：

【實驗一】探究燃燒條件

步驟1：在C中加入少量白磷并加入熱水，塞好膠塞使導管口進入熱水中發現白磷不燃燒；

步驟2：打開K1，關閉K2，將A中的溶液滴入B中，C中有氣泡冒出，白磷立即燃燒，C中發生的化學方程為____________________。通過以上實驗研究了燃燒的一個條件。該條件是__________________________。

【實驗二】探究CO2與固體NaOH的反應

步驟1：A中盛有稀鹽酸、B中Na2CO3固體、C中NaOH固體

打開K1，關閉K2，將A中溶液滴入B中，氣球變大，關閉K1同時打開K2，一段時間后氣球沒有明顯變癟，這是因為通入氣球的氣體大多數是______________。

步驟2：依據以上實驗現象，改進后重新添加藥品，再次進行實驗。

步驟3：打開K2，關閉K1，將A中液體滴入B中，一段時間后，用燃著的木條放在K2導管口，發現木條立即熄滅，此時說明B中的氣體基本是______(寫化學式)。然后進行后續實驗，其實驗的操作與現象為________，說明CO2與NaOH固體發生了反應。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】【2015年湖南省株洲市】下列有關說法中不正確的是

A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化學性質 B．酸、堿在水溶液中都可解離出帶電的粒子

C．在實驗室，常用濃硫酸來干燥某些氣體 D．醫療上的生理鹽水是0.9%的純堿溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】研究鹽類物質的性質時，甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均產生白色沉淀．他們分別設計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質的成分進行如下探究．一、定性研究

【實驗準備】用一定溶質的質量分數的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液變紅	現象Ⅰ	溶液變紅
加入CuSO4溶液	產生氣泡和藍色沉淀	現象Ⅱ	產生氣泡和藍色沉淀
加入CaCl2溶液	無明顯變化	無明顯變化	產生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化	澄清石灰水無明顯變化

表中的現象Ⅰ為__________；現象Ⅱ為產生藍色沉淀，對應反應的化學方程式是_________________________。

【查閱資料】

（1）氯化鈣溶液顯中性．

（2）濾液中所含的溶質有以下幾種可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH

【實驗及分析】甲同學：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產生大量無色氣泡，則濾液中的溶質是Na2CO3．乙同學：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產生白色沉淀，則濾液中的溶質是NaOH和Ca（OH）2．丙同學：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質是Na2CO3和NaHCO3．

【反思與評價】

（1）老師認為乙、丙同學的實驗方案和結論合理．

①丙同學的實驗中，加入CaCl2溶液的目的是__________________。

②根據乙同學的結論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是_________。

（2）老師認為甲同學的實驗方案和結論存在不足．丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質的成分．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，加入過量的__________的溶液	有白色沉淀生成	濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH
過濾，向濾液中滴加______溶液	_____________________	濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH

（3）結合此次探究活動，你認為下列說法正確的是_________（填字母序號）。

a．鹽溶液可能顯堿性

b．化學反應的產物與反應物的量有關

c．堿和鹽反應一定生成另外一種堿和另外一種鹽

d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物，還要考慮反應物是否過量。

二、定量分析

已知碳酸鈉穩定而碳酸氫鈉(NaHCO3)不穩定，碳酸氫鈉受熱易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質量不再減少，得剩余固體．將產生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產生5.0g沉淀．如果將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，會產生多少克CO2 ？____________