Question

為了驗證堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：
甲：將分解后的氣體產(chǎn)物依次通過白色無水硫酸銅、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象．完全分解后，將氫氣通入盛有剩余固體的試管底部并加熱，觀察現(xiàn)象．
乙：將分解后的氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水、白色無水硫酸銅，觀察現(xiàn)象．完全分解后，將木炭粉與殘留固體混合均勻，放入試管并加熱，觀察現(xiàn)象．
試回答：
（1）兩個方案中證明堿式碳酸銅分解產(chǎn)生的氣體里有二氧化碳的實驗依據(jù)是________；有氧化銅的實驗依據(jù)是________．
（2）正確的方案是________，錯誤方案存在的主要問題是________．
（3）證明分解產(chǎn)物中有CuO，你是否還有更簡便的方案，如有，請回答________．

Answer 1

解：（1）二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，所以可以用澄清石灰水檢驗是否有二氧化碳生成；
因為黑色的氧化銅能被氫氣或碳粉還原為紅色的銅，所以只要把氫氣通入高溫黑色的氧化銅或把碳粉與高溫的氧化銅混合，物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色就證明產(chǎn)物中有氧化銅．
故答案為：澄清石灰水變渾濁，黑色粉未就成紅色．
（2）甲乙兩個方案中只是試劑的先后順序不同，正確的方案應(yīng)該是甲，乙方案中氣體先通過石灰水，氣體出來時要帶出一部分水，帶出的水分也能使白色無水CuSO₄變藍(lán)．
故答案為：甲 帶出的水分也能使白色無水CuSO₄變藍(lán)．
（3）因為Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色，所以只要能使氧化銅溶解產(chǎn)生Cu²⁺即可，如：稀HCl或稀H₂SO₄
故答案為：將CuO投入稀HCL或稀H₂SO₄中并攪拌，觀察現(xiàn)象．
分析：（1）根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的原理分析；根據(jù)黑色的氧化銅能被氫氣或碳粉還原為紅色的銅；
（2）比較甲乙兩個方案中試劑的先后順序，兩個方案中均是用澄清石灰水來驗證二氧化碳，用白色的無水硫酸銅來驗證水，但兩個方案驗證的先后順序不同，若先驗證二氧化碳，當(dāng)二氧化碳從澄清石灰水中出來時會帶出一部分水，此后再用無水硫酸銅去驗證水，此時根本分不清這水到底是試驗中生成的還是二氧化碳從澄清石灰水中出來時帶出來的．
（3）根據(jù)Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色解答；
點評：證明產(chǎn)物中有無水，應(yīng)用無水硫酸銅，且需注意在讓混合氣體通入無水硫酸銅之前，一定不能先通入水溶液中，否則氣體會帶出來水，而使我們分不清使無水硫酸銅變藍(lán)的到底是產(chǎn)物中的水還是氣體帶出來的水．