Question

取145mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm³），跟53g含雜質（該雜質不與鹽酸、生成物反應，也不溶于水）的石灰石恰好完全反應，生成19.8g二氧化碳．計算：
（1）所用稀鹽酸中HCl的質量分數；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數；
（3）生成物溶液中，溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：生成二氧化碳的質量為19.8克，則根據化學方程式，可求參加反應的氯化氫的質量，從而可求稀鹽酸的質量分數；碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出石灰石中碳酸鈣的質量和生成氯化鈣的質量；然后根據質量分數公式計算即可．
解答：解：稀鹽酸的質量：1.1g/cm³×145mL=159.5g
設參加反應的CaCO₃和HCl的質量分別為x、y，生成CaCl₂的質量為z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73   111   44
x      y     z   19.8g

x=45g，y=32.9g，z=49.95g
（1）所用稀鹽酸中HCl的質量分數為：×100%=20.6%
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數為：×100%=84.9%
（3）生成物的溶液為氯化鈣溶液，CaCl₂溶液質量為：53g-159.5g-19.8g-（53g-45g）=184.7g；
CaCl₂溶液中溶質的質量分數為：×100%=27.0%
答：（1）所用稀鹽酸中HCl的質量分數為20.6%
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數為84.9%
（3）CaCl₂溶液中溶質的質量分數為27.0%
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．