Question

由以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　　）

A．①、②分別與④、⑤反應(yīng)均能形成與③電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子

B．上述粒子間能形成AB型、AB₂型、A₂B型化合物

C．上述粒子形成化合物前后，質(zhì)子總數(shù)、電子總數(shù)均發(fā)生改變，而質(zhì)量不變

D．上述粒子形成化合物前后，在化合物中元素種類均不改變

Answer 1

分析：由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知：粒子①核內(nèi)8個(gè)質(zhì)子，最外層6個(gè)電子，易得2個(gè)電子；粒子②核內(nèi)9個(gè)質(zhì)子，最外層7個(gè)電子，易得1個(gè)電子；粒子③核內(nèi)10個(gè)質(zhì)子，核外電子結(jié)構(gòu)為2、8結(jié)構(gòu)；粒子④核內(nèi)11個(gè)質(zhì)子，最外層1個(gè)電子，易失去該層上的1個(gè)電子；粒子⑤核內(nèi)12個(gè)質(zhì)子，最外層2個(gè)電子，易失去該層上的2個(gè)電子；
根據(jù)五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖所反映的粒子構(gòu)成，利用元素化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)、原子結(jié)構(gòu)示意圖中核外電子層數(shù)相同的屬于同一周期、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等規(guī)律，對(duì)選項(xiàng)中的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)．

解答：解：A、由粒子①、②、④、⑤的最外層電子數(shù)可知，在反應(yīng)中，粒子①易得2個(gè)電子、粒子②易得1個(gè)電子、粒子④易失去該層上的1個(gè)電子、粒子⑤易失去該層上的2個(gè)電子而形成與粒子③核外電子結(jié)構(gòu)為2、8結(jié)構(gòu)相同的粒子；故A正確；
B、根據(jù)在反應(yīng)中，粒子①易得2個(gè)電子、粒子②易得1個(gè)電子、粒子④易失去該層上的1個(gè)電子、粒子⑤易失去該層上的2個(gè)電子，利用化合物中得失電子總數(shù)相等，粒子①與粒子⑤、粒子②與粒子④可形成AB型化合物；粒子⑤與粒子②可結(jié)合成AB₂型化合物；粒子④與粒子①可結(jié)合成A₂B型化合物；故B正確；
C、不同的原子在相互化合的過(guò)程中電子只是發(fā)生轉(zhuǎn)移，不會(huì)減少由于電子的質(zhì)量相對(duì)于原子核非常小，故上述粒子形成化合物前后，質(zhì)子總數(shù)、電子總數(shù)均不會(huì)發(fā)生改變，質(zhì)量也不變；故C不正確；
D、由質(zhì)量守恒定律可知：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)元素的種類不會(huì)改變；故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)的粒子結(jié)構(gòu)圖為原子的結(jié)構(gòu)示意圖，在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子層數(shù)大于4，易得電子；最外層電子數(shù)小于4，易失去最外層上的電子．