Question

請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據分析，下列說法正確的是

A．27.2 g混合物加水后形成127.2 g溶液

B．27.2 g固體混合物中含有鈣元素10 g

C．原混合物中氯化鈣為27.75 g

D．318.2 g濾液中含有溶質29.25 g

Answer 1

B

試題分析：根據題意分析。
A．由于27.2g混合物中的碳酸鈣不溶于水，故形成溶液的質量要小于127.2g，錯誤；
B．根據圖示，加入碳酸鈉溶液216g后，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當二者恰好完全反應時，過濾后得到濾液為318.2g，則由質量守恒定律可知，原混合物中碳酸鈣的質量和生成的碳酸鈣的質量之和=27.2g+100g+216g-318.2g=25g；設反應生成碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，則
Na₂CO₃  + CaCl₂  =  CaCO₃↓ + 2NaCl
111      100      117
27.2g-(25-x)   x        y

解得，x=20g
則
解得，y=23.4g
則27.2g固體混合物中含有碳酸鈣的質量=25g-20g=5g，則其中含有氯化鈣的質量=27.2g-5g=22.2g，則27.2g固體混合物中含有鈣元素的質量=5g××100%+22.2g××100%=10g，正確；
C．根據上面的分析可知，原混合物中氯化鈣為22.2g，錯誤；
D．根據上面的分析可知，318.2g濾液中含有溶質氯化鈉的質量為23.4g，錯誤。故選B
點評：本題難度較大，主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的數據分析能力；解題的關鍵是能根據質量守恒定律計算出原混合物中碳酸鈣的質量和生成的碳酸鈣的質量之和，然后根據相關的化學反應方程式，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可。