Question

金屬在生產生活中應用廣泛．
（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用金屬鋁具有良好的　          　性．
（2）鐵制品生銹的條件是　                         　，用稀鹽酸除鐵銹反應的化學方程式是　                                                   　．
（3）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式是　                              　．工業上冶煉鋁，是將鋁礦石（主要成分是Al₂O₃）在熔融條件下通電分解，其反應的化學方程式是　                     　．
（4）現有兩種金屬單質組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示．
下列說法正確的是　           　（填序號）．
a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g
b．若混合物為Zn、Cu，則m一定大于0.2g
c．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%
d．若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，則該混合物中Fe的質量分數一定是50%

Answer 1

（1）延展；（2）與潮濕的空氣接觸；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；2Al₂O₃4Al+3O₂↑；（4）acd．

解析試題分析：（1）金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔；（2）鐵制品生銹的條件是與潮濕的空氣接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，因此用稀鹽酸除鐵銹反應的化學方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（3）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；鋁礦石（主要成分是Al₂O₃）在熔融條件下通電分解生成鋁和氧氣，其反應的化學方程式是2Al₂O₃4Al+3O₂↑；（4）若混合物全是鐵，則鐵的質量為5.6 g，則根據化學反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計算出此時產生氫氣的質量等于0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2 g，5.6g鋅與鹽酸反應產生氫氣的質量小于0.2 g，銅和鹽酸不反應．a、若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正確；b、若混合物為Zn、Cu，則m一定小于0.2g，故b錯誤；c、當混合物為Fe、Al時，因相同質量的鋁消耗稀鹽酸的質量比鐵消耗鹽酸的質量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質量為7.3 g，所以混合物為Fe、Al時，消耗鹽酸的質量大于7.3 g，根據質量分數公式可知所需鹽酸溶質質量分數一定大于7.3%，故c正確；d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質量是2.8g，則混合物種鐵的質量分數為×100%=50%，故d正確；
考點：金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護．