Question

請根據下列裝置圖，回答有關問題：

(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a        ，b        。
(2)寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式                 ,
可選用的發生裝置是        （填字母）。
(3)寫出實驗室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣的化學方程式            ，
可選用的收集裝置是        （填字母）。
(4)若要配制245g質量分數為10%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)     ml(計算結果保留一位小數)，由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是                 。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、    、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。

Answer 1

（1）a酒精燈，b集氣瓶。
（2）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑   A
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑      D
（4）13.6ml  溶液稀釋前后，溶質質量不變   量取

【考點】實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置，以及溶液的配制的操作
【分析】由于本題是采用實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，所以應采取的發生裝置是固固加熱型，應選擇A裝置，氫氣的密度比空氣的小而且難溶于水，因此收集裝置應采用向下排空氣法或排水法。（4）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，設：濃硫酸稀釋前質量為x，則98%Xx=245gX10% 求出 x=25g 再由質量=密度X體積；可知若要配制245g質量分數為10%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)  13.6 ml