Question

實驗室有一瓶含硫酸的廢液，設計如下方案測定該廢液中硫酸的質量分數．取質量為18.2g的潔凈小燒杯，往其中倒入一定量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，然后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹，且鐵釘不與廢液中的其它物質反應）放入該小燒杯中充分反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，稱量，總質量為43.9g．試計算原硫酸廢液中硫酸的質量分數．（計算結果保留小數點后一位）

Answer 1

（1）根據質量守恒定律可知：反應后燒杯減輕的質量即為產生H₂的質量．
硫酸與鐵反應產生H₂的質量=33.2g+10.8g-43.9g=0.1g
設所取廢液中硫酸的質量為x
H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑
982
x0.1g

98

x

=

2

0.1g

x=4.9g
由題意知所取廢液的質量=33.2g-18.2g=15g
廢液中硫酸的質量分數為：

4.9g

15g

×100%=32.7%
答：原廢液中硫酸的質量分數為32.7%．