Question

（6分）氫氧化鈉放置在空氣中容易變質(zhì)。
（1）請用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉變質(zhì)的原因__________。
（2）判斷某一氫氧化鈉樣品是否變質(zhì)的方法是__________。
（3）已知碳酸鈉可以與氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且氯化鈣溶液呈中性。請問判斷某一氫氧化鈉部分變質(zhì)的方法是          。除去某一部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的雜質(zhì)，可以選用的試劑是           （填序號）。
A．氯化鈣溶液      B．氫氧化鈣溶液       C．鹽酸       
（4）現(xiàn)有氫氧化鈉與熟石灰的混合物，小明欲探究該混合物是否變質(zhì)，他首先向樣品中加入足量的水，充分攪拌后靜置，有白色沉淀，過濾，向濾渣和濾液中分別加入適量鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________、_______________。由此可以判斷該混合物發(fā)生了變質(zhì)。

Answer 1

（1）CO₂+2NaOH= Na₂CO₃ + H₂O
（2）取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉變質(zhì)，若無氣泡，證明沒有變質(zhì)。
（3）取少量樣品于試管中，加水充分溶解后，再加入足量CaCl₂溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞，若溶液變紅，證明該氫氧化鈉是部分變質(zhì)。    B 
（4）CaCO₃ + 2HCl ="===" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
Na₂CO₃ + 2HCl ="===" NaCl+ H₂O + CO₂↑

試題分析：（1）氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的原因，故二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。
（2）由于氫氧化鈉變質(zhì)生成了碳酸鈉，故判斷某一氫氧化鈉樣品是否變質(zhì)，就是判斷其中是否含有碳酸鈉，而碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故可取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉變質(zhì)，若無氣泡，證明沒有變質(zhì)。
（3）由于氫氧化鈉變質(zhì)生成了碳酸鈉，若氫氧化鈉樣品部分變質(zhì)，則其中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；可取少量樣品于試管中，加水充分溶解后，再加入足量CaCl₂溶液（使碳酸鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成沉淀），過濾，再向濾液中滴加酚酞，若溶液變紅，證明該氫氧化鈉是部分變質(zhì)；
要除去某一部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的雜質(zhì)，若用A，氯化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的同時，會生成氯化鈉，引進了新雜質(zhì)；而B氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不會帶來新雜質(zhì)；C鹽酸會與主要物質(zhì)氫氧化鈉反應(yīng)，故選B。
（4）根據(jù)題意可知，現(xiàn)有的氫氧化鈉與熟石灰的混合物已變質(zhì)，即變質(zhì)生成了碳酸鈉和碳酸鈣；則向樣品中加入足量的水，充分攪拌后靜置，有白色沉淀，說明相互反應(yīng)生成了碳酸鈣，而過濾后向濾渣和濾液中分別加入適量鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中仍含有碳酸鈉，故鹽酸與濾渣、濾液的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑。
點評：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷；除雜的時候要注意，所選的除雜試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后不能引人新的雜質(zhì)。