Question

28、實驗結束時，同學們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：

請回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質，其名稱是

硫酸鋅

；固體B的化學式為

Fe

．
（2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

；
步驟④發生反應的化學方程式為

Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸不足量（或若無氣泡產生，則酸已足量）

．
（4）若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數，必須稱量：廢液的質量和

硫酸鋅的質量、鋅粉的質量

．

Answer 1

分析：（1）由題意可知：②中蒸發至干，得硫酸鋅；因為濾液A和濾液B含有相同的溶質，所以步驟④中加入的稀硫酸，得硫酸鋅；
（2）根據題中的信息，推導出反應物和生產物，正確書寫化學方程式；
（3）檢驗加入的稀硫酸是否足量：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸不足量（或若無氣泡產生，則酸已足量），即鐵與稀硫酸反應；
（4）若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數，必須稱量：廢液的質量和硫酸鋅的質量、鋅粉的質量．

解答：解：（1）利用金屬活動性順序，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬；     故答為：硫酸鋅，鐵
（2）根據題中的信息，推導出反應物和生產物，利用金屬活動性順序，正確書寫化學方程式；  故答為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe       Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（3）檢驗加入的稀硫酸是否足量：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸不足量（或若無氣泡產生，則酸已足量），即由題意可推知鐵與稀硫酸反應；  故答為：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，看是否有氣泡產生．
（4）若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數，必須稱量：廢液的質量和硫酸鋅的質量、鋅粉的質量．
故答為：硫酸鋅的質量、鋅粉的質量．

點評：仔細審題，有題意可知一些信息，根據信息推導做題；利用金屬活動性順序，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬．