Question

【題目】某食鹽樣品中含有少量泥沙、CaCl2和MgSO4，按下圖方案提純得到NaCl固體。

（1）寫出試劑A與雜質反應的化學方程式_____。

（2）固體丙的主要成分是什么？_____

（3）以上方案還需完善，請說明原因并加以補充_____。

Answer 1

【答案】MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+ BaSO4 碳酸鈣、碳酸鋇 向濾液丁中加入適量的鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，然后蒸發得到精鹽

【解析】

由題意知，食鹽樣品加入水后過濾，把泥沙濾去，得到濾液甲，濾液甲中含有雜質CaCl2和MgSO4，可以先加入氫氧化鋇溶液除去MgSO4雜質，過濾后，濾液乙中還含有氫氧化鋇和CaCl2雜質，可用碳酸鈉溶液除去這兩種雜質，過濾后得到濾液丁，濾液丁中仍有氫氧化鈉和碳酸鈉，直接蒸發得到的氯化鈉固體中仍有雜質。

（1）由分析得，試劑A為氫氧化鋇，與雜質硫酸鎂反應，其化學方程式為：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+ BaSO4。故填：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+ BaSO4。

（2）試劑B是碳酸鈉，除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；因此固體丙的主要成分是反應生成的碳酸鈣、碳酸鋇。故填：碳酸鈣、碳酸鋇。

（3）由分析可知，濾液丁中仍有氫氧化鈉和碳酸鈉，直接蒸發得到的氯化鈉固體中仍有雜質，要除去適量的氫氧化鈉和碳酸鈉，需要加入過量的鹽酸，在加鹽酸之前需要進行過濾，否則會引入新的雜質；故填：向濾液丁中加入過量的鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，然后蒸發得到精鹽。