Question

某企業(yè)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的地方明星企業(yè)。在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO₄·5H₂O)。
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了制備硫酸銅方案：  

方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：  

(1)上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：   
①_________；    ②__________；    ③_________________；
(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案________________（填1或2）更合理。理由是：__________________。
(3)方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為______________
(4)若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸______________g，需水___________________ L（水的密度為1.0g/mL）。在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：________________。
(5)興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是 _______________。
II、硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)中結(jié)晶水(xH₂O)含量的測定     
在老師的指導(dǎo)下，學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖。

(1)在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍(lán)色逐漸變?yōu)開___________色，最終變?yōu)楹谏��?
(2)650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ ；
(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO₄·xH₂O中x的值為_____________。（請寫出計算過程）
(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍(lán)色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄(OH)₆SO₄，其中銅元素的化合價為________________。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO₃·Cu(OH)₂，則Cu₄(OH)₆SO₄可以寫成鹽和堿的形式為______________，其殺菌機(jī)理可看作是Cu^2＋使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是__________________（填一種有機(jī)物名稱）。

Answer 1

Ⅰ （1）①2Cu+O₂2CuO；
② CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
③Cu+H₂O₂+ H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
（2）2  ；耗能少或無污染等  
（3）防止H₂O₂受熱分解
（4）4900；3.06L  將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪�?BR>（5）減少硫酸銅晶體因溶于水而損失
Ⅱ（1）白；                          
（2）2CuSO₄2CuO+2SO₂↑+O₂↑
（3）5
（4）4CuO2Cu₂O+O₂↑   
Ⅲ+2；CuSO₄·3Cu(OH)₂  ；蛋白質(zhì)