Question

【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20 g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

試回答下列問題：

(1)上述表格中m的值為_______。

(2)黃銅樣品中鋅的質量分數為_______。

(3)所用稀硫酸中硫酸的質量分數是________？

Answer 1

【答案】 12.0 40% 19.6%

【解析】（1）根據質量守恒定律，由第1次實驗數據可知，每加入20g稀硫酸完全反應消耗的鋅20g﹣17.4g=2.6g，據此分析，第4次加入20g稀硫酸時消耗質量12.2g﹣12.0g=0.2g＜2.6g，可判斷此時合金中金屬鋅已完全反應，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金屬而不再放出氫氣，因此充分反應后剩余固體的質量仍為12g；

（2）黃銅樣品中鋅的質量分數=×100%=40%；

（3）設：與2.6g鋅恰好完全反應消耗的硫酸質量為x

H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑

98 65

x 2.6g

=

x=3.92g

稀硫酸中硫酸的質量分數=×100%=19.6%

答：(1)上述表格中m的值為12。

(2)黃銅樣品中鋅的質量分數為40%。

(3)所用稀硫酸中硫酸的質量分數是19.6%。