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（1）工業制氧氣的原理是分離液態空氣，其方法是將空氣加壓降溫成液態空氣，然后略微升溫，其中先逸出的是______．（已知氧氣的沸點是-183℃，氮氣的沸點是-196℃）
（2）工業制二氧化碳的原理是煅燒石灰石，發生反應的化學方程式為：______．

（1）工業制氧氣的原理是分離液態空氣，有液態變成氣態時由于氧氣與氮氣沸點不同，然后升溫沸點低的先汽化溢出，故答案為：氮氣
（2）煅燒石灰石會發生分解反應，生成氧化鈣與二氧化碳，這是工業制取二氧化碳的一種方式．故答案為：CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如圖所示．要求同學們進行探究：確認這瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下面四種溶液中的一種：
①硫酸鎂溶液②硫酸鈉溶液③硫酸溶液④硫酸銨溶液
【查閱資料】（1）常溫下，相關物質的溶解度如下：

物質	MgSO₄	Na₂SO₄	（NH₄）₂SO₄	H₂SO₄
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	與水以任意比互溶

（2）（NH₄）₂SO₄的水溶液顯酸性
（3）含NH₄⁺的鹽與堿混合受熱，會放出NH₃
【實驗探究】（1）通過查閱資料，小明同學認為猜想②不成立，原因是

常溫下Na₂SO₄溶液的溶質質量分數不可能達到20%

．
（2）為確定其他幾種猜想是否正確，小明同學繼續進行探究：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴 NaOH NaOH 溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，和比色卡對照	溶液的pH小于7	猜想③成立

小雅同學認為小明實驗操作②的結論不正確，她的理由是

（NH₄）₂SO₄溶液也呈酸性

．
（3）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取該溶液少許于試管中，加入少量的NaOH溶液，然后將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口加入少量的NaOH溶液，然后將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	有刺激性氣味的氣體產生，紅色石蕊試紙變藍有刺激性氣味的氣體產生，紅色石蕊試紙變藍	猜想④成立，該反應的化學方程式（NH₄）₂SO₄+2NaOH= Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O （NH₄）₂SO₄+2NaOH= Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

（4）定量探究
硫酸銨的制備：工業上用硫鐵礦（主要成分是FeS₂），經過沸騰焙燒爐內通空氣燃燒生成SO₂和Fe₂O₃，SO₂經催化劑和氧氣的共同作用在接觸室內轉化為SO₃，最后SO₃在吸收塔內和水的共同作用轉化為H₂SO₄．實驗室就是用制得H₂SO₄溶液中通NH₃相互化合制得一瓶上述132g20%（NH₄）₂SO₄溶液．（反應中不考慮物質的損耗）思考：①在工業上要把硫鐵礦先碾成粉末再反應的原因是

增大硫鐵礦與空氣的接觸面積

．②要制得132g20%（NH₄）₂SO₄溶液，需含40% FeS₂的硫鐵礦的質量是

g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組欲利用下列裝置進行氣體制取的探究，請你分析并填空．

（1）實驗室用氯酸鉀取氧氣，應選擇的發生裝置是

，經檢驗得知該裝置的氣密性良好，但加過固體，塞上膠塞，加熱一段時間后，用裝置C收集卻無氣泡出現．在維持原裝置和試劑都不變的基礎上，

（填操作方法）才能使集氣瓶出現氣泡，在加熱KClO₃制O₂的過程中，發現產生O₂的速率很慢，經檢查不是KClO₃變質，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是

．當水槽中集氣瓶內的水排盡后，把集氣瓶轉移到桌面上的操作是

．
（2）甲烷是一種無色、無味、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，則實驗室制取并收集干燥的甲烷應選擇的裝置組合是

．
（3）實驗室用B和D的組合來制取二氧化碳，寫出該反應的化學方程式

，其中長頸漏斗下端的位置應是

．B和D的組合也可用于稀鹽酸和碳酸鈉粉末制取二氧化碳，為了控制反應速率，最好把長頸漏斗換成

．
（4）工業上二氧化碳是由石灰石高溫煅燒而成（已知：CaCO₃

高溫

CaO+C0₂↑）．如果煅燒含雜質10%的石灰石100t（雜質不參與反應），可制得含氧化鈣70%的生石灰的質量是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如圖所示．要求同學們進行探究：確認這瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下面四種溶液中的一種：
①硫酸鎂溶液②硫酸鈉溶液③硫酸溶液④硫酸銨溶液
【查閱資料】（1）常溫下，相關物質的溶解度如下：
物質 MgSO₄ Na₂SO₄ （NH₄）₂SO₄ H₂SO₄
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 與水以任意比互溶
（2）（NH₄）₂SO₄的水溶液顯酸性
（3）含NH₄⁺的鹽與堿混合受熱，會放出NH₃
【實驗探究】（1）通過查閱資料，小明同學認為猜想②不成立，原因是．
（2）為確定其他幾種猜想是否正確，小明同學繼續進行探究：
實驗操作實驗現象實驗結論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴溶液溶液中有白色沉淀生成猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，和比色卡對照溶液的pH小于7 猜想③成立
小雅同學認為小明實驗操作②的結論不正確，她的理由是．
（3）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：
實驗操作實驗現象實驗結論
取該溶液少許于試管中，

猜想④成立，該反應的化學方程式
（4）定量探究
硫酸銨的制備：工業上用硫鐵礦（主要成分是FeS₂），經過沸騰焙燒爐內通空氣燃燒生成SO₂和Fe₂O₃，SO₂經催化劑和氧氣的共同作用在接觸室內轉化為SO₃，最后SO₃在吸收塔內和水的共同作用轉化為H₂SO₄．實驗室就是用制得H₂SO₄溶液中通NH₃相互化合制得一瓶上述132g20%（NH₄）₂SO₄溶液．（反應中不考慮物質的損耗）思考：①在工業上要把硫鐵礦先碾成粉末再反應的原因是．②要制得132g20%（NH₄）₂SO₄溶液，需含40% FeS₂的硫鐵礦的質量是 g．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

物質	MgSO₄	Na₂SO₄	（NH₄）₂SO₄	H₂SO₄
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	與水以任意比互溶

（2）（NH₄）₂SO₄的水溶液顯酸性
（3）含NH₄⁺的鹽與堿混合受熱，會放出NH₃
【實驗探究】（1）通過查閱資料，小明同學認為猜想②不成立，原因是______．
（2）為確定其他幾種猜想是否正確，小明同學繼續進行探究：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴______溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，和比色卡對照	溶液的pH小于7	猜想③成立

小雅同學認為小明實驗操作②的結論不正確，她的理由是______．
（3）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取該溶液少許于試管中， ______	______	猜想④成立，該反應的化學方程式______

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