Question

如圖為某化工企業生產流程示意圖：

下列說法正確的是（　�。�

• A、鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素為+2價
• B、①中反應為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂

  一定條件  .

  2X+2TiCl₄+6CO，則X為FeCl₂
• C、③中氬氣（Ar）作保護氣，反應類型為置換反應
• D、②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質量比為1：2

Answer 1

分析：A、根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合鈦酸亞鐵的化學式進行解答．
B、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
C、③中氬氣（Ar）作保護氣，則該反應是鎂和TiCl₄反應生成鈦和氯化鎂，據此進行分析判斷．
D、根據化學方程式計算反應物的質量比．

解答：解：A、鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，設鈦元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4價，故選項說法錯誤．
B、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數不變，反應前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反應后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；則2X中含有2個鐵原子、6個氯原子，則X的化學式為：FeCl₃；故選項說法正確．
C、③中氬氣（Ar）作保護氣，則鎂和TiCl₄反應生成鈦和氯化鎂，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項說法正確．
D、一氧化碳和氫氣反應生成甲醇的化學方程式為CO+2H₂═CH₃OH
                                        28  4
一氧化碳與氫氣的質量比為28：4=7：1，故選項說法錯誤．
故選C．

點評：本題有一定難度，理解生產流程示意圖、靈活運用利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、原子守恒來確定物質的化學式的方法、置換反應等是正確解答本題的關鍵．