Question

（2012?玄武區二模）將適量的下列物質，分別投入等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸中，恰好完全反應后，產生的氣體全部逸出，所得溶液中的MgCl₂的質量分數最大的是（　　）

A．Mg

B．MgO

C．Mg（OH）₂

D．MgCO₃

Answer 1

分析：根據化學變化前后元素質量不變，可知消耗質量和質量分數均相同的稀鹽酸時，①Mg、②MgCO₃、③Mg（OH）₂、④Mg0四種物質恰好完全反應完全后（反應物均完全反應）生成氯化鎂質量相等，即反應后所得溶液中溶質質量相等；因此，為比較所得溶液中溶質質量分數大小，只需要考慮反應后溶液的質量的變化即可完成比較．

解答：解：解法一：由于四者與等量的鹽酸反應，所以反應后生成的氯化鎂質量相等，而反應后溶液的溶劑中所含的水有一部分來源于鹽酸中的水，且這部分水相等，依據四者與鹽酸的反應方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，可以看出反應時只有鎂與鹽酸反應時無水生成，其它均有水生成，也就是鎂與鹽酸反應后所得的溶液中的溶劑只有鹽酸中的水，而其它均還含有生成的水，所以反應后溶質質量分數最大的是鎂；
解法二：根據反應的化學方程式，可判斷與等質量的鹽酸恰好完全反應后溶液質量的增加值為：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑ 溶液質量增加
24  73    95   2      24-2=22
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑溶液質量增加
84     73  95    18  44    84-44=40
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 溶液質量增加
58         73   95    36      58
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O 溶液質量增加
40   73   95   18     40
根據反應后溶液質量的變化可知，與鎂反應時溶液增加量最小，即與鎂恰好完全反應時所得溶液的質量最小，而反應后所得溶質氯化鎂的質量相同，因此，與鎂反應后所得溶液的溶質質量分數最大；同理分析可得與氫氧化鎂反應后所得溶液的溶質質量分數最小；氧化鎂和碳酸鎂分別與等質量的鹽酸恰好完全反應后溶液的溶質質量分數相等．
故選A．

點評：本題的解決技巧在于利用化學變化前后元素質量不變，判斷出反應后所得溶液中溶質質量相等，然后計算反應后溶液的質量，這樣處理使得本題的解答簡便很多．