【題目】如圖是一氧化碳還原氧化鐵的裝置，
（1）該實驗過程中A玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。B試管中觀察到的現(xiàn)象是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
（2）酒精燈的作用是_____。
【答案】紅棕色固體粉末變黑 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 澄清石灰水變渾濁 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 將未參加反應(yīng)的一氧化碳點燃，防止污染空氣
【解析】
（1）A中，氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，觀察到紅棕色固體慢慢變成黑色；二氧化碳與氫氧化該反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以觀察到澄清的石灰水變渾濁；故填：紅棕色固體粉末變黑；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）最后的尾氣中還含有一氧化碳，它有毒，不能直接排入大氣中，可以把它燃燒，使其轉(zhuǎn)化為二氧化碳再排入大氣中；故填：將未參加反應(yīng)的一氧化碳點燃，防止污染空氣。
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【題目】請用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象：
（1）可以服用小蘇打治療胃酸過多_____。
（2）鋁制品不易銹蝕_____。
（3）鐵桶不能盛放波爾多液_____。
（4）常用稀鹽酸除鐵銹_____。
（5）石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬_____。
（6）氫氣作為最理想的燃料_____。
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【題目】根據(jù)圖回答問題。
（1）儀器x的名稱是_____。
（2）實驗室制取氧氣、二氧化碳和氫氣都可以選用_____。（填字母序號）作為發(fā)生裝置；收集二氧化碳選用D裝置的原因是_____。
（3）如圖G裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜等，用該裝置能完成的實驗是_____（填字母序號）。
A．氣體從b端通入，收集氫氣
B．瓶內(nèi)裝滿水，氧氣從a端通入，收集氧氣
C．瓶內(nèi)裝有澄清石灰水，氣體從a端通入，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳
D．瓶內(nèi)裝有濃硫酸，氣體從b端通入，吸收氫氣中混有的水蒸氣
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【題目】某混合氣體可能含有CO、H2、CO2中的兩種或三種。某興趣小組通過實驗探究其成分。
（查閱資料）無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍(lán)色。
（提出問題）混合氣體由哪些氣體組成？
（提出猜想）猜想一：混合氣體是CO、CO2； 猜想二：混合氣體是CO、H2；
猜想三：混合氣體是_______； 猜想四：混合氣體是CO、H2、CO2。
（設(shè)計實驗）將混合氣體依次通過下列裝置。
（觀察現(xiàn)象）A中黑色固體變紅色，B中無水硫酸銅變藍(lán)色，C中澄清石灰水變渾濁。
（討論交流）
（1）無水硫酸銅變藍(lán)色，則猜想_______不成立；
（2）小華認(rèn)為澄清石灰水變渾濁，原混合氣體中一定含有CO2，小軍認(rèn)為小華的說法不正確，理由是_______；
（3）小麗認(rèn)為在A裝置前連接如圖2三個裝置就可以確定氣體成分，則各儀器的接口連接順序為：_______→g→h，其中NaOH溶液的作用是_______，按小麗改進(jìn)后的裝 置重新實驗，觀察到的現(xiàn)象是：A中黑色固體變紅色，B中無水硫酸銅變藍(lán)色，_______。則猜想四成立，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（4）指導(dǎo)老師指出小麗改進(jìn)后的實驗裝置還存在一處不足，你的改進(jìn)措施是_______。
（5）碳酸氫鈣［Ca(HCO3)2］的水溶液遇熱時，碳酸氫鈣會分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，將一定質(zhì)量的Ca(HCO3)2溶液加熱使Ca(HCO3)2完全分解，冷卻后分離混合物，稱得沉淀的質(zhì)量為10g，所得液體的質(zhì)量 為185.6g（不考慮CO2的溶解，忽略加熱、分離過程中液體的質(zhì)量損失）。請計算加熱前原溶液中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(寫出計算過程)。
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【題目】根據(jù)如圖所示的實驗回答問題。
（1）甲實驗時必須邊加熱邊攪拌，等到_____時停止加熱。
（2）乙實驗中當(dāng)觀察到_____才開始收集氧氣；使用乙裝置制取的氣體應(yīng)滿足的條件是_____。
（3）丙實驗是某同學(xué)所做的物質(zhì)溶解實驗，該實驗的目的是_____，對加入汽油量的要求是_____。
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【題目】生活中常遇見銅制品生銹的情況．活動課上，同學(xué)們設(shè)計實驗對銅銹進(jìn)行了如下探究活動．
探究活動一：驗證銅銹的組成
【査閱資料】①銅銹為綠色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．②白色的硫酸銅粉末遇水能變?yōu)樗{(lán)色．③碳不與稀硫酸反應(yīng)．④氧化銅為黑色固體，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液．
【進(jìn)行實驗1】同學(xué)們設(shè)計了如圖所示裝置并進(jìn)行實驗．
實驗橾作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①按如圖組裝儀器，裝入藥品． ②加熱銅銹，直至不再有氣體產(chǎn)生，停止加熱． | 綠色固體變?yōu)楹谏涣蛩徙~粉末變?yōu)樗{(lán)色；燒杯中液體變渾濁． | 加熱銅銹生成的物質(zhì)有 ； 銅繡由 元素組成； 燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． |
③冷卻后，向試管中固體 加入適量稀硫酸，稍加熱． | 黑色固體溶解，溶液變 為藍(lán)色． |
【進(jìn)行實驗2】同學(xué)們進(jìn)行了下面的4個實驗，每天觀察一次現(xiàn)象，一段時間后，發(fā)現(xiàn)只有實驗4中的銅絲生銹了，且與水接觸的部分生銹更明顯．
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)論 | 實驗反思 |
實驗1 |
| 在干燥環(huán)境中，銅不易生銹 | （1）實驗2和3中使用的是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其原因是 ． （2）如果要證明銅生銹的快慢是否與二氧化碳的濃度有關(guān)，還需要補(bǔ)充的一個實驗內(nèi)容是 |
實驗2 |
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實驗3 |
| ||
實驗4 |
| 銅生銹的條件是
|
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【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。（提示：相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克。
（2）此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計算過程，結(jié)果保留到0.1%）。
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【題目】某課外活動小組同學(xué)用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體)。實驗過程如下：
①取一段鎂帶樣品，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為0.030 g；
②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，(未裝藥品)裝配好儀器；
③_________________________；
④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞；
⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；
⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng)；
⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL；
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。
請回答下列問題：
(1)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是_________________________。
(4)實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結(jié)果________(填“是”或“否”)，理由是_______________________。
(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是________________________。
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【題目】結(jié)合下列實驗裝置回答相關(guān)問題：
（1）寫出A裝置中a、b儀器的名稱：a ___________b _______________。
（2）用石灰石與鹽酸反應(yīng)制CO2的化學(xué)方程式為_____________，收集裝應(yīng)選C____________（填編號）用雙氧水制O2的化學(xué)方程式為___________________。
（3）若用B作制氣裝置，與A相比，其優(yōu)點是_______________（寫一點）
（4）用KClO3和MnO2制O2，若選用A作發(fā)生裝置，則還要增加_____________（填儀器名稱），并把A作如下改動： ________________。
（5）用排水法開始收集氧氣的適宜時刻是__________________，用排水法收集氧氣你是怎樣確定集氣瓶已收集滿氣體？ _________________。
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