Question

如圖是某品牌漂粉精片的說明書．
（1）Ca（ClO）₂中Ca、Cl、O三種元素的質量比為______，每片有效氯（次氯酸鈣所含氯）含量至少是______%，漂粉精片中Ca（ClO）₂的質量分數至少為______．（保留一位小數）
（2）漂白粉是由氯氣（Cl₂）與氫氧化鈣反應制得，同時生成CaCl₂和水，反應的化學方程式為______．
（3）根據“漂粉精片說明書”內容分析漂白粉可能有的一種化學性質______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
根據每片至少有效氯含量，即可求出其百分數；
先求出次氯酸鈣中氯元素的質量分數，求出含有0.4g有效氯的次氯酸鈣的質量，再求漂粉精片中Ca（ClO）₂的質量分數；
（2）根據書寫化學反應方程式的要求：寫配注等，寫出化學反應方程式；
（3）根據漂粉精片說明書中的信息：禁用于金屬制品及有色織物，溶液應臨用新配，進行分析解答．
解答：解：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得Ca（ClO）₂中Ca、Cl、O三種元素的質量比為：40：（35.5×2）：（16×2 ）=40：71：32；
根據每片至少有效氯含量為：×100%=40%；
次氯酸鈣中氯元素的質量分數=×100%=49.65%
設含有0.4g有效氯的次氯酸鈣的質量為x   0.4g=x×49.65%  x=0.806g
漂粉精片中Ca（ClO）₂的質量分數為：×100%=80.6%；
故答案為：40；  80.6%；
（2）根據書寫化學反應方程式的要求：寫配注等，則氯氣（Cl₂）與氫氧化鈣反應的化學方程式為寫出化學反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）根據漂粉精片說明書中的信息：禁用于金屬制品及有色織物，溶液應臨用新配，可推斷：漂粉精片遇水易變質；（或與有關色素反；或與金屬反應）；
故答案為：漂粉精片遇水易變質；（或與有關色素反；或與金屬反應）．
點評：將質量分數的計算與生活實際相聯系；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答．