Question

【題目】中國登山協會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于今年5月21日13：40成功登頂。假如每名運動員沖頂時消耗自帶的液氧4．8kg。求：

(1)這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？(標準狀況下氧氣密度為1．43g／L)

(2)若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣(化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)，需要多少千克高錳酸鉀？

(3)用這種方法給登山隊員供氧，是否可行？簡述理由。

Answer 1

【答案】（1）3.36×103L （2）47.4kg （3）不能用這種方法給登山隊員供氧，高錳酸鉀的質量太大不能攜帶且成本太高，經濟上不合算。

【解析】（1）4.8kg=4.8×103g，所以V（O2）=4.8×103g/1.43g／L=3.36×103L

（2）設需要高錳酸鉀的質量為x，則有

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

316　　　　　　　　　 32

x 4.8kg

316/x=32/4.8kg

解之得：x=47.4kg

（3）不能用這種方法給登山隊員供氧，高錳酸鉀的質量太大不能攜帶且成本太高，經濟上不合算。