Question

【題目】20℃時(shí)，將不同質(zhì)量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入NaCl晶體質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表：

組別 物質(zhì)質(zhì)量	A	B	C	D	E
NaCl晶體質(zhì)量/g	5	15		30	40
所得溶液質(zhì)量/g	105	115	X	130	136

請(qǐng)回答下列問(wèn)題，

（1）A組的溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）C組X的值為 。

（3）如圖為NaCl的溶解度曲線圖，圖上a點(diǎn)縱坐標(biāo)的值為 。

Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)與NaCl相反，則室溫時(shí)，向飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到室溫，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 （填“＜”、“＞”或“=”）原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）不飽和 （2）120 （3）36g；＜。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知A點(diǎn)時(shí)，在100g水中還可以繼續(xù)溶解物質(zhì)，因此A組的溶液為不飽和溶液；（2）C組數(shù)據(jù)加入的NaCl的質(zhì)量在15～30g之間，可以是20g，則溶液為120g；（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在20℃時(shí)100g水最多可以溶解36gNaCl，所以圖上a點(diǎn)縱坐標(biāo)的值為36g；Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)與NaCl相反，則室溫時(shí)，向飽和石灰水中加入少量生石灰，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，并恢復(fù)到室溫，由于溶劑減少，所以此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＜原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。