Question

【題目】將CuO（催化劑）與KClO3的混合物57g加熱制取氧氣，一段時間后，冷卻稱量質量為47.4g，再分離得黑色粉末8g，試求

（1）KClO3由_____種元素組成。

（2）KClO3的相對分子質量是_____。

（3）KClO3中K、C1、O三種元素的質量比為_____。

（4）產生氧氣的質量為_____g

（5）求47.4克混合物中氧元素的質量分數（要求寫出計算過程，結果精確至0.1%）_____

Answer 1

【答案】三 122.5 78：71：96 9.6 20.3%

【解析】

（1）由化學式可知，氯酸鉀是由鉀、氯、氧三種元素組成的，故填三。

（2）KClO3的相對分子質量是39+35.5+16×3＝122.5，故填122.5。

（3）KClO3中K、C1、O三種元素的質量比為39：35.5：（16×3）＝78：71：96，故填78：71：96。

（4）由質量守恒定律，產生氧氣的質量為57g﹣47.4g＝9.6g，故填9.6。

（5）解：冷卻稱量剩余固體的質量為47.4g，再分離得黑色粉末8g，則氧化銅的質量為8g

則原混合物中氯酸鉀的質量為57g﹣8g＝49g

原混合物中氧元素的質量為8g××100%+49g××100%＝19.2g

生成了氧氣9.6g，則47.4克混合物中氧元素的質量分數為×100%≈20.3%

答：原混合物中氧元素的質量分數為20.3%。