Question

小海探究氫氧化鈉固體的性質(zhì)時，未將盛氫氧化鈉固體試劑的瓶塞塞緊，一段時間后發(fā)現(xiàn)它表面已潮解，并懷疑有可能變質(zhì)了．
小海對該樣品進(jìn)行了系列探究：
[提出問題1]：該樣品真的變質(zhì)了嗎？
[實(shí)驗(yàn)方案1]：取該樣品少量于試管里，再向其中滴加稀鹽酸溶液，觀察到

有氣泡冒出

說明樣品真的變質(zhì)了．產(chǎn)生上述現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

；氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
[提出問題2]：該樣品是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？
[實(shí)驗(yàn)方案2]：取該樣品少量于燒杯里，加適量的水，攪拌，全部溶解后，再向其中加入過量的氯化鋇溶液，然后過濾出沉淀，再向?yàn)V液里滴加無色酚酞試液，觀察到變成紅色，得出結(jié)論：該樣品部分變質(zhì)．說明得出該樣品是部分變質(zhì)的根據(jù)是

加入過量的氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀說明含碳酸鈉

．

向?yàn)V液里滴加無色酚酞試液，變成紅色說明含氫氧化鈉

[提出問題3]：怎樣除去樣品中的雜質(zhì)？
[實(shí)驗(yàn)方案3]：將樣品全部溶于水，向其中加入適量的氫氧化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

，反應(yīng)完全后先

過濾

再

蒸發(fā)

，即得到純凈的氫氧化鈉固體．

Answer 1

分析：[實(shí)驗(yàn)方案1]氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳形成碳酸鈉而造成氫氧化鈉變質(zhì)，而碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此可采取滴加鹽酸的方法檢驗(yàn)是否變質(zhì)；
[實(shí)驗(yàn)方案2]利用碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，觀察沉淀檢驗(yàn)碳酸鈉；利用氫氧化鈉能使酚酞變紅，觀察濾液顏色變化檢驗(yàn)氫氧化鈉；
[實(shí)驗(yàn)方案3]利用碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，過濾除去沉淀后蒸發(fā)即可得純凈氫氧化鈉固體．

解答：解：[實(shí)驗(yàn)方案1]若觀察到有氣泡冒出，說明含有碳酸鈉，則氫氧化鈉已經(jīng)吸收了空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉而變質(zhì)，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
[實(shí)驗(yàn)方案2]加入氯化鋇后若出現(xiàn)白色沉淀，則可說明有碳酸鋇生成，原固體中含碳酸鈉；充分反應(yīng)后，碳酸鈉全部被沉淀而形成了氯化鈉，此時的濾液若能使酚酞變紅，說明濾液中含有氫氧化鈉，則原固體中有氫氧化鈉；既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，所以可得出部分變質(zhì)的結(jié)論；
[實(shí)驗(yàn)方案3]向氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液加入適量氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，過濾除去碳酸鈣沉淀后，對所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)，即可從氫氧化鈉溶液中分離得到固體氫氧化鈉；

故答案為：
[實(shí)驗(yàn)方案1]有氣泡冒出；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
[實(shí)驗(yàn)方案2]加入過量的氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀說明含碳酸鈉；向?yàn)V液里滴加無色酚酞試液，變成紅色說明含氫氧化鈉；
[實(shí)驗(yàn)方案3]Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；過濾；蒸發(fā)．

點(diǎn)評：本題綜合考查了氫氧化鈉的性質(zhì)以及碳酸根的檢驗(yàn)方法及除雜方法，注意把握加入試劑的量，除雜過程中不能加入新的雜質(zhì)離子，正確選擇試劑．