Question

某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數，將石灰石樣品研成粉末，準確稱取24g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應時（忽略CO₂溶于水，），共用去稀鹽酸100g，得剩余物質的質量為115.2g．求：
（1）生成CO₂的質量是

 

；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：（1）樣品質量和稀鹽酸質量之和與剩余物質的質量之差即為生成二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式可以求出碳酸鈣的質量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質量為：24g+100g-115.2g=8.8g．
故填：8.8g．
（2）解：設碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                  44
  x                  8.8g

100

44

=

x

8.8g

，
x=20g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

20g

24g

×100%=83.3%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是83.3%．

點評：解題的關鍵是生成的二氧化碳的質量，樣品和稀鹽酸相互作用后，只有二氧化碳逸出，所以反應前后燒杯中物質的質量之差即為生成二氧化碳的質量．