Question

（2011?葫蘆島）黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），可用來制造電器零件及日用品．為測定某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中其他雜質），當向l0g黃銅樣品粉末中加入98g稀硫酸時恰好完全反應，稱得燒杯中物質的質量為107.9g．
請計算：
（1）反應生成氫氣的質量為

0.1g

g．
（2）此黃銅樣品中銅的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據黃銅的成分銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，根據質量守恒定律可知，減少的質量就是生成的氫氣的質量；
（2）根據鋅與硫酸反應的方程式，由氫氣的質量可以求出鋅的質量，進而求出銅的質量和銅的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，生成的氫氣的質量為：98g+10g-107.9g=0.1g 
（2）設樣品中Zn的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
65             2
x             0.1g

65

2

=

x

0.1g

x=

65×0.1g

2

=3.25g
銅的質量分數為

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
答：（1）反應生成氫氣的質量為0.1g，（2）黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%．

點評：本題主要考查了根據化學方程式的計算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．