Question

【題目】為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質質量分數為的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通入一會兒氮氣。樣品中其他成分不與稀硫酸反應，氮氣不參與任何反應

（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是______。

A、避免容器中的空氣對實驗干擾

B、檢驗裝置的氣密性

C、將反應產生的氣體全部趕到C裝置中

（2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是多少？________

（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質量會偏大，請說明理由______。

Answer 1

【答案】A 84.8% 濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應

【解析】

（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是除去裝置中的二氧化碳，避免容器中的空氣對實驗干擾，故選A；

（2）設碳酸鈉質量為x。

由表中數據控制，反應生成二氧化碳的質量是，

則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是：；

（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質量會偏大，是因為濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應。