Question

酸、堿、鹽和氧化物的知識是初中化學重要的基礎知識，以下是同學們對相關知識進行探究的過程．
（1）酸和堿的組成中都含有氫元素，如圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列對圖中信息的理解或應用錯誤的是　          　．
①A表示氫原子核中含有一個質子 ②B是元素的符號  ③C是元素的名稱  ④D是原子的質量
（2）鹽酸，硫酸和其他的酸都有相似的化學性質，如：它們都能使酸堿指示劑變色，它們都　    　；濃硫酸有　          　，故可做干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣，因為氨氣能與硫酸反應，生成硫酸銨．該反應的化學方程式為　                                    　
（3）氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質的水溶液能導電，但是它們的固體缺不能導電，這是為什么？
（4）水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物，同學們分別用稀鹽酸和稀硫酸來除去水垢，發現用稀鹽酸很快就能將水垢除去，但是用稀硫酸除水垢時，反應會逐漸停止．你認為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是　                                                   　
（5）為了測定水垢中的碳酸鈣的含量，同學們稱取10.0g水垢放入燒杯中，分4次將稀鹽酸向燒杯中加入，測得數據如下表：

	未加稀鹽酸時	第一次加入10.0g稀鹽酸	第二次加入10.0g稀鹽酸	第三次加入10.0g稀鹽酸	第四次加入10.0g稀鹽酸
燒杯中物質總質量	10.0g	18.9g	27.8g	36.7g	46.7g

請計算：①反應生成二氧化碳的質量；②水垢中含有碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

（1）④．（2）與堿反應生成鹽和水；吸水性；NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄；（3）氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質溶于水時能電離出自由移動的離子，因此它們的水溶液能導電，但是它們的固體中沒有自由移動的離子，因此不能導電；（4）碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應的進行；（5）①3.3g；②75%．

試題分析：（1）根據氫在元素周期表中的一些信息可知，A是氫原子的原子序數，可表示氫原子核中含有一個質子；B是元素的符號；C是元素的名稱；④D是原子的相對原子質量，不是原子質量；故選④．
（2）鹽酸，硫酸和其他的酸都有相似的化學性質，都能使酸堿指示劑變色，都與堿反應生成鹽和水等；濃硫酸有吸水性，故可做干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣，因為氨氣能與硫酸反應，生成硫酸銨，該反應的化學方程式為NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄；故答案為：與堿反應生成鹽和水；吸水性；NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄；（3）氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質溶于水時能電離出自由移動的離子，因此它們的水溶液能導電，但是它們的固體中沒有自由移動的離子，因此不能導電；（4）碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應的進行，因此稀硫酸不能將水垢完全除盡；（5）①第一次到第三次分別加入10.0g稀鹽酸，物質總質量減少的相同，而第四次加入稀鹽酸質量不再減少，因此可以知道第三次加入稀鹽酸后碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應，根據質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量為10g+10g+10g+10g﹣36.7g=3.3g；
②設水垢中含有碳酸鈣的質量分數為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
10gx              3.3g
=，
解得x=75%
答：①反應生成二氧化碳的質量為3.3g；②水垢中含有碳酸鈣的質量分數是75%．