Question

【題目】小明同學(xué)欲測定某純堿樣品（含少量氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取26.5g該純堿樣品加入到100g水中，使其完全溶解，再加入169.3g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到287g不飽和溶液。請計算：

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）80%；（2）10%

【解析】

（1）根據(jù)中質(zhì)量守恒定律可以求算出生成二氧化碳的質(zhì)量；利用二氧化碳的質(zhì)量，然后結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以列出樣品中求算碳酸鈉的比例式；進(jìn)而求算出碳酸鈉的純度；

（2）反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，求出氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步求解所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）二氧化碳的質(zhì)量為：100g+26.5g+169.3g﹣287g＝8.8g；

設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

x＝21.2g y＝23.4g

所以該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

（2）反應(yīng)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：26.5g﹣21.2g+23.4g＝28.7g

所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：（1）樣品中碳酸鈉的純度為80%；（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。