Question

實驗室里可用鋅與稀硫酸反應制取氫氣：
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
某實驗需要氫氣2.24L。
（1）求參加反應的鋅的質量。
（2）某興趣小組用的是從廢舊電池中得到的含雜質10%的鋅皮制取氫氣。現有這種廢鋅皮15g，與足量稀硫酸反應，最多得到氫氣多少g?

Answer 1

（1）6.5g   （2）0.42g

本題的已知量是生成氫氣的體積，根據體積、密度、質量三著之間的關系，可求得（1）中氫氣的質量；（2）中的鋅皮是不純的，需要換算成純鋅的質量，然后再利用鋅與氫氣的質量比求出氫氣的質量。
解：（1）生成氫氣的質量為：2.24L×0.089g/L=0.2g
設參加反應的鋅的質量為x
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65                  2
x                     0.2g
65/2=x/0.2g   x=6.5g
（2）廢鋅皮中含鋅的質量為15g×(1-10%)=13.5g
設生成氫氣的質量為y
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65                  2
13.5g                y
65/2="13.5g" /y      y=0.42g
答：（1）參加反應的鋅的質量為6.5g；
（2）生成氫氣的質量為0.42g。