【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）
A. 蠟燭燃燒 B. 鐵鍋生銹 C. 滴水成冰 D. 食物腐敗
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【題目】由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4組成的混合物中，已知氮元素的質量分數是28%，則混合物中氧元素的質量分數為
A．16% B．32% C．64% D．無法確定
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【題目】用“王水”(濃鹽酸與濃硝酸的混合物)溶解黃金后得到一種物質：HAuCl4(四氯合金酸)，其中金元素的化合價為
A．+1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
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【題目】在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H2C2O4）受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學課外興趣小組對碳的氧化物的成分進行了實驗探究。
【提出問題】如何通過實驗確定碳的氧化物的成分。
【收集資料】a.濃硫酸有吸水性，可用于干燥某些氣體；
b.氫氧化鈉溶液能與CO2反應，可除去CO2氣體。
【猜想】
猜想1 | 猜想2 | 猜想3 |
只有CO | 只有_______ | CO和CO2都有 |
【設計實驗】基于猜想3，興趣小組同學設計了如下實驗裝置：
【實驗探究】
①實驗過程中觀察到______________裝置(填字母)中的澄清石灰水變渾濁，證明有CO2氣體。
②實驗過程中還觀察到以下實驗現象：Ⅰ.C裝置中澄清石灰水不變渾濁；Ⅱ.E裝置
中_____________；Ⅲ._____________裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明有CO氣體。
【實驗結論】通過實驗探究證明：猜想3成立。
【問題討論】①有同學想驗證草酸分解是否有氫氣生成，則需在上述裝置中的合適位置添加適當的儀器和藥品，具體做法是____________________。
②C裝置的作用是_________________；該實驗裝置還需完善之處是_______________。
【計算】若有4.4g的二氧化碳通入到足量的澄清石灰水中，則理論上可以得到沉淀的物質的量為多少摩爾？（根據化學方程式列式計算）__________________
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【題目】河水凈化的主要步驟如圖所示,有關說法正確的是 ( )
A. 步驟Ⅰ可除去所有雜質 B. X試劑可以是明礬
C. 步驟Ⅲ可殺菌消毒 D. 凈化后的水是純凈物
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【題目】某干燥劑生石灰久置于空氣中，測得其中Ca元素質量分數為60％。說法錯誤的是
A. 此包干燥劑中一定含有CaO
B. 此包干燥劑中加入鹽酸可能會產生氣泡
C. 此包干燥劑的組成可能有3種情況
D. 此包干燥劑可能是Ca(OH)2、CaCO3的混合物
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【題目】下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數據，請回答問題：
溫度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
① 10℃時，NaCl 溶解度是__________。
② 在20℃時，將50克硝酸鉀溶解在100克水中，形成的是__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若升溫至40℃，形成的溶液質量為_________g，則燒杯中溶液的溶質質量分數為__________（精確到0.1%）
③ 某溫度時，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等，則溶解度的最小取值范圍是__________。
④ 根據表中數據，請在坐標圖中描點、繪制符合KNO3溶解度變化規律的曲線__________。
⑤ 固體硝酸鉀中混有少量氯化鈉可以通過溶解、蒸發濃縮、降溫結晶、過濾等步驟分離提純硝酸鉀。可以利用該方法分離的理由是__________。
Ⅰ. 固體混合物中硝酸鉀的含量較高，氯化鈉的含量較低
Ⅱ. 硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大
Ⅲ. 40℃至100℃，硝酸鉀的溶解度始終大于氯化鈉
⑥ 氣體的溶解度也有一定的變化規律。不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強變化如右圖所示，圖中t2對應的溫度為30℃，則t1對應的溫度_________。
A．小于30℃ B．等于30℃ C．大于30℃ D．無法確定
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【題目】人體健康離不開鈣元素。下列有關鈣元素的敘述中，不正確的是 。
A. 幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發育不良
B. 成年人比幼兒和青少年需要攝入更多的鈣
C. 老年人缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折
D. 人體中鈣元素大部分存在于骨骼和牙齒中
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【題目】下列化學方程式，書寫正確的是( )
A. 2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2O B. Fe2O3＋H2SO4====FeSO4＋H2O
C. Zn＋2HCl====Zn(NO3)2＋H2↑ D. Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑
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