Question

實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是

B

（填序號）．
（2）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：

H₂O

．
②制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的發生裝置是

A

，收集裝置是

D

．
③NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的

B

（填序號）．
A．固體氫氧化鈉               B．濃硫酸               C．生石灰．

Answer 1

分析：（1）根據雙氧水是液體，二氧化錳是固體，也就是固液常溫下的反應，選擇發生裝置；
（2）①根據質量守恒定律的實質分析；
②根據藥品的狀態和反應條件選擇發生裝置，根據氣體的性質選擇收集裝置；
③氨氣為堿性的物質，所以該物質的干燥劑為堿性，故可以據此解答該題．

解答：（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣，是固液常溫下的反應，所以可以用B作為發生裝置；
（2），①制取氨氣反應的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2X．根據質量守恒定律可以知道反應前后原子的個數相等，可以判斷得出X的化學式為：H₂O；
②制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇發生裝置A，NH₃密度比空氣小，又極易溶于水，收集NH₃用D．
③干燥劑所干燥的氣體必須不能與干燥劑發生反應，NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用濃硫酸，因為濃硫酸能與氨氣發生反應，故選B．
故答案為：（1）B；
（2）①H₂O；
②A；D；
③B．

點評：解答本題關鍵是要熟記方程式的書寫方法，了解收集到不純氣體的原因，知道發生裝置和收集裝置的選取方法，知道干燥劑對所干燥的氣體的要求．