Question

【題目】某露置于空氣中的生石灰干燥劑，測得其中Ca元素質量分數為60%，向10g干燥劑中加足量稀鹽酸使其完全溶解．正確的說法是（ ）
A.加入鹽酸一定有氣泡產生
B.生成CaCl2的物質的量為0.15mol
C.此包干燥劑的組成可能是CaCO3
D.干燥劑的成分可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由于石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣．
氧化鈣中鈣元素的質量分數是： ≈71%
氫化鈣中鈣元素的質量分數是： ≈54%
碳酸鈣中鈣元素的質量分數是： =40%
由題意可知，測得其中Ca元素質量分數為60%，則該混合物可能是氧化鈣與氫氧化鈣的混合物，也有可能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物．
A、若該混合物若是氧化鈣與氫氧化鈣的混合物，加入鹽酸不產生氣泡．故A錯誤；
B、鈣元素的質量為：10g×60%=6g，鈣元素物質的量是： =0.15mol，由質量守恒定律可知，生成CaCl2的物質的量為0.15mol．故B正確；
C、由上述分析，此包干燥劑的組成不可能是CaCO3 ， 故C錯誤；
D、由上述分析可知，干燥劑的成分可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物，故D錯誤．
故選B．