Question

（7分）有一包白色固體樣品，可能是碳酸鈉、硫酸鋇、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為探究其成分，小燕老師取用一定量樣品，加足量水溶解，過濾得到白色沉淀甲和無色濾液乙。
寫出上述操作中可能發生反應的化學方程式：           。
過濾時用到玻璃棒，玻璃棒的作用是          。
【探究活動一】 奮進小組探究白色沉淀甲的成分。

實驗操作	實驗現象	結 論
取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸	沉淀部分消失	白色沉淀甲中一定含有

【探究活動二】 智慧小組探究白色固體樣品中可能含有       ，設計了如下實驗。

實驗操作		實驗現象	結論
實驗Ⅰ	取適量無色濾液乙，加入碳酸鈉溶液	無明顯現象	無色濾液乙中一定不含
實驗Ⅱ	步驟①：取適量無色濾液乙，加入過量的       溶液，過濾	生成白色沉淀	原白色固體樣品中一定存在該物質
	步驟②：取步驟①中的濾液，滴加       溶液

【反思】 實驗Ⅱ中步驟①加入過量試劑的目的是       。
【結論】 通過兩個小組的共同探究，得出了原白色固體樣品含有的成分。

Answer 1

BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl     引流
【探究活動一】BaCO₃和BaSO₄
【探究活動二】NaOH
實驗Ⅰ：BaCl₂
實驗Ⅱ：步驟①：BaCl₂[或Ba(NO₃)₂或CaCl₂或Ca(NO₃)₂ ]
步驟②：無色酚酞   酚酞溶液變紅（或FeCl₃，產生紅褐色沉淀 …）
【反思】除去濾液中的Na₂CO₃，排除干擾

試題分析：有一包白色固體樣品，可能是碳酸鈉、硫酸鋇、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種，取用一定量樣品，加足量水溶解，過濾得到白色沉淀和無色濾液，沉淀可能使硫酸鋇，也可能是碳酸鋇，如果是碳酸鋇，發生的反應為BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl，過濾時用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，白色沉淀中加稀鹽酸，沉淀部分溶解，所以沉淀中既有硫酸鋇，也有碳酸鋇，可能有氫氧化鈉，取適量無色濾液乙，加入碳酸鈉溶液，無明顯現象，無色濾液乙中一定不含氯化鋇，第二個實驗室檢驗氫氧化鈉，必須先出去碳酸鈉，所以可以加氯化鈣，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，過濾，向濾液中加酚酞，酚酞變紅，則溶液中存在氫氧化鈉，加過量的氯化鈣的目的是出去碳酸鈉，防止對氫氧化鈉的檢驗造成影響。