Question

請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)解釋以下生活中的問(wèn)題：
（1）2007年6月5日，在“南海一號(hào)”打撈出的文物中，玉器手鐲光彩奪目，銅鏡表面有銅綠，鐵器銹跡斑斑或蕩然無(wú)存．寫出一個(gè)鐵比銅活潑的化學(xué)方程式：

 

；其反應(yīng)所屬基本類型為

 

．
（2）工業(yè)上用稀硫酸清洗鐵制品表面的鐵銹，其化學(xué)方程式：

 

．
（3）寫出工業(yè)上用赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式：

 

．
（4）普通玻璃中含有鈉元素，含該元素的堿的化學(xué)式為

 

，常溫下其水溶液的PH

 

7（填＞、=、＜）．若向其溶液中加水，則所得溶液的PH

 

（填增大、不變、減小）

Answer 1

分析：鐵比銅活潑，可以通過(guò)鐵與銅鹽溶液的置換反應(yīng)來(lái)證明，鐵銹的主要成分為氧化鐵，可以與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水，赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，可以被一氧化碳還原為鐵，氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，加水稀釋，堿性減弱，PH減小．

解答：解：（1）鐵比銅活潑，可以通過(guò)鐵與銅鹽溶液的置換反應(yīng)來(lái)證明，所選的銅鹽溶液可以是硫酸銅，所以本題答案為：Fe+CuSO₄₌FeSO₄+Cu，置換反應(yīng)；
（2）鐵銹的主要成分為氧化鐵，可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以本題答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，可以被一氧化碳還原為鐵，同時(shí)生成二氧化碳，所以本題答案為：
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）含鈉元素的堿為氫氧化鈉，其溶液呈堿性，PH大于7，加水稀釋，堿性減弱，PH減小，所以本題答案為：NaOH，＞，變小．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的意義，常見酸和堿的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的課本知識(shí)進(jìn)行，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備．